分子材料专业词汇分子材料专业词汇：从分子结构到材料设计的关键术语解析
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什么是分子的刚性结构?能举例说明么？
分子是原子由化学键连接起来形成的。 其中共价键可看成是刚性的，共价键有固定键长和键角。 这样分子的形状便由共价键构成的“骨架”固定了。 就像我们用来表示分子的球棍模型。 分子的刚性结构也是个理想模型，即把分子看成刚性硬球，把共价键看成不可伸缩弯折的骨架。
分子，原子，离子的概念？
分子：分子是物质组成的一种基本单位名称.原子：原子构成化学元素的基本单元和化学变化中的最小微粒,即不能用普通的化学变化再分的微粒.离子：离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个（如第一层是最外层,则为2个,若是氢离子,则没有外层电子）的稳定结构.
【高中化学】苯和萘结构相似吗？萘算几个苯环？
苯和萘结构上相似，但没有衍生的关系。苯和萘是两种不同的物质，萘和苯都是芳香烃，但萘不是苯的衍生物。萘不是苯的同系物.首先看是否是同一类物质,是的话还要保证通式相同,也就是说含有的苯环数和官能团的数目要相等,这就叫做结构相似,本题萘和苯属于同一类物质,但通式不同,所以不是同系物的关系,在第一点结构相似的基础上还要看第二点,分子组成相差一个或若干个CH2原子团,实际上就是看碳原子数不等,就会相差一个或若干个CH2原子团.萘属于芳香烃,是芳香烃中多环芳香烃里面的稠环芳香烃.萘是属于苯型芳香烃,因为有苯环的烃类物质就一定是芳香烃。苯分子结构：单个苯环 萘分子结构：两个相连的苯环PUR和PIR的区别是什么？
PIR与PUR的区别与联系
PIR泡沫与PUR聚氨酯泡沫是两种完全不同的保温材料，但因其所拥有相同或相近的反应基团，即所使用的反应原料相同或相近，属于姐妹产品。PIR全称叫聚氨酯改性聚异氰脲酸酯，是通过对一种叫做聚异氰脲酸酯的泡沫进行聚氨酯改性而得到的泡沫塑料，性能上与聚氨酯有较大的差异。但由于国内掌握PIR技术的厂家太少，而两种泡沫从外形上根本无法区分，许多人误认PIR也是聚氨酯泡沫塑料。 其实两者还是有很大的不同。PIR的中文学名“聚氨酯改性聚异氰脲酸酯”过长，不易记忆，可简称为PIR泡沫，或称聚氨酯PIR泡沫，而将普通聚氨酯称之为聚氨酯泡沫或聚氨酯PUR泡沫（或PU泡沫），以示区别。
1、 分子结构的区别：
聚氨酯PUR泡沫分子结构
聚氨酯改性聚异氰脲酸酯泡沫（PIR泡沫）分子结构
2、 防火性能的区别： 聚氨酯PUR泡沫：一般为B3级，通过添加阻燃剂，可达到B2级。 PIR泡沫：一般为B2级，通过调整聚异氰脲酸酯环的浓度及其它配方技术，可达到B1级，氧指数可达 到35%以上。
3、 保温性能的区别： 聚氨酯PUR泡沫：导热系数一般为0.022～0.026 W/mK（25℃）。 PIR泡沫：导热系数可低达0.018 W/mK（25℃）。
4、 容重的区别： 聚氨酯PUR泡沫：一般做到35～45kg/m3，即可达到比较满意的强度要求。 PIR泡沫：一般做到45～55kg/m3，方可达到比较满意的强度要求。
5、 耐温范围的区别： 聚氨酯PUR泡沫：一般110℃以下。 PIR泡沫：可达到205℃左右。
6、 吸水率的区别： 聚氨酯PUR泡沫：一般2.5～3%。 PIR泡沫：可达到0.9%。
VSEPR与分子立体构型区别？
一、两者化学本质不同
VSEPR就是价层电子对互斥理论模型，价层电子对互斥模型是将共用电子对与孤对电子的概念，与原子轨道的概念相结合，且电子斥力达到最小。在这个模型中电子对相互排斥，成键电子与孤对电子距离越远越好。VSEPR模型以最简单的方法形象化了化学变化，也很容易判断物质的空间构型。
分子立体构型即分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起，而是按照一定规律结合的整体，使分子在空间呈现出一定的几何形状。如果确定了某分子内化学键的键长和键角数据，那么这个分子的几何构型就确立了。
二、两者化学特性不同
价层电子对互斥理论(英文VSEPR)，是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。
分子立体构型进行sp杂化时，每个杂化轨道由1/2(ns)轨道和1/2(np)轨道组合而成，两个杂化轨道之间的夹角为180°。因此由sp杂化轨道构成的分子具有直线形的构型。同一个原子内的ns轨道与两个np轨道杂化，形成三个等同的sp2杂化轨道，并分别与自旋相反的电子结合。
扩展资料：
价层电子对互斥理论(VSEPR)的基础：
价层电子对互斥理论的基础是，分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用。该电子对既可以是成键的，也可以是没有成键的（叫做孤对电子）。只有中心原子的价层电子才能够对分子的形状产生有意义的影响。
分子中电子对间的排斥的三种情况为：
1、孤对电子间的排斥（孤-孤排斥）；
2、孤对电子和成键电子对之间的排斥（孤-成排斥）；
3、成键电子对之间的排斥（成-成排斥）。
注：分子会尽力避免这些排斥来保持稳定。当排斥不能避免时，整个分子倾向于形成排斥最弱的结构。孤对电子间的排斥被认为大于孤对电子和成键电子对之间的排斥，后者又大于成键电子对之间的排斥。因此，分子更倾向于最弱的成-成排斥。